Temos / Chemija

Biochemija. Kodėl reikia jodo žmogaus organizme? Kas atsitinka kai trūksta žmogaus oraganizme jodo? Kas atsitinka kai trūksta žmogaus oraganizme jodo? Kokiose maisto produktose galima gauti jodo?

Švino cheminės savybės ir pritaikymo sritys. Pigmentai. Švino taršos šaltiniai. Švino poveikis žmogaus organizmui. Apsinuodijimų švinu profilaktika. Švino naudojimas.

Alkoholis kenkia vaisiaus vystymuisi. Moksleiviai ir alkoholisalkoholinių gėrimų vartojimas tarp Vilniaus miesto moksleivių. Faktai susiję su alkoholiu. Kaip žmogaus organizmas virškina alkoholį. Pasaulinė rūkymo statistika. Rūkymo pasekmės. Kaip mesti rūkyti? Gydytojas rekomenduoja.

Cinkas - kas tai? Cinko biologinė reikšmė. Medžiagos panaudojimas. Medžiagos atradimo istorija. Cinko fizikinės, cheminės savybės. Kam reikalingas cinkas?

Halogenai. Paplitimas ir gavimas. Savybės ir naudojimas.

Medžiagos ir jų savybės. Medžiagų klasifikacija. Fizikinės savybės ir fiziniai virsmai. Cheminės savybės ir cheminiai virsmai. Tarptautiniai, arba si, matavimo vienetai. Masė. Laikas. Temperatūra. Išvestiniai matavimo vienetai. Bendriausieji uždavinių sprendimo principai. Tankis ir masės dalis. Masės dalis (procentas). Svarbiausieji terminai.

Istoriniai duomenys. Stiklas ir jo savybės. Stiklo masės technologija. Stiklo gaminių technologija. Naudota literatūra.

Darbo tikslas. Darbo priemonės. Teorinis darbo pagrindas. Darbo rezultatai. Kalio šarmo tirpinimo efekto įvertinimas. Išvados.

Sacharozė daugiausia gaunama iš cukrinių runkelių ir cukranendrių. Ją išgaunant nevyksta cheminių kitimų, nes jos ten jau yra, ir ji tik išskiriama iš šių produktų kuo grynesnė...

Nukleorūgštys. DNR struktūra. Angliavandeniai. Baltymai. Peptidinė jungtis. Baltymo struktūros. Lipidai. (Darbas su paveikslėliais)

Istorija. Paplitimas gamtoje. Gavimas. Gavimo būdai. Terminės redukcijos procesai. Natrio gavimas elektrolizės būdu. Natrio chlorido elektrolizės procesai. Fizinės savybės. Temperatūrinės priklausomybės. Cheminės savybės. Reakcija su vandeniu. Reakcija su deguonimi. Reakcija su vandeniliu. Reakcijos su halogenais. Reakcijos su amoniaku. Kitos reakcijos. Kai kurios reakcijos su organiniais junginiais. Natrio panaudojimas. Analitinis nustatymas. Saugumo technika. Natrio junginiai, jų gavimas, savybės ir panaudojimas. Junginiai. Natrio karbonatas. Natrio hidrokarbonatas. Natrio cianidas. Natrio sulfatas. Natrio hidrosulfatas. Natrio sulfitas. Natrio tiosulfatas. Natrio nitratas. Kiti junginiai. Tai įdomu. D. Mendelejevas apie natrį. D. Mendelejevas apie natrį. Neorganinė fotosintezė. Natrio laidai. Natris vandenyje. Natrio žiedas apie Žemę. Natris ir auksas. Natrio butadieninis kaučiukas. Natris ir plovimo priemonės.

Elementai (Iš ko sudarytas pasaulis? Pirmieji mus pasiekę atsakymai dar prieš 25 amžius atsirado Senovės Graikijoje.). Atomai ir molekulės.

Reakcijos su metalais (oksidacijos redukcijos r.). Reakcijoje išsiskiria vandenilis. Reakcijos su metalų oksidais (mainų r.). Reakcijos su hidroksidais (neutralizacijos r.). Reakcija su natrio šarmu. Reakcija su vario hidroksidu. Reakcijos su karbonatais (mainų r.).

Galvaniniai elementai. Vandenilio viršįtampis. Nernsto lygtis. Elektrocheminiai procesai prie anodo. Išeiga pagal srovę. Galvanostegijoje. Vandens disociacija. Vandenilio jonų rodiklis PH. Metalų korozija. Cheminė korozija. Elektrocheminė korozija. Atmosferinės korozijos. Populiariausias pasyvinimo būdas.

5a grupės elementams būdingesnis teigiamas oksidacijos laipsnis. Perioduose oksido savybės stiprėja iš kairės į dešinę, didėjant elektro neigiamumui. AZOTAS Tai inertiška vieninė medžiaga. Molekulinis atomų ryšys kovalentinis nepolinis. Ore 78% tūrio. Azotas reaguoja labai sunkiomis sąlygomis. Aukštoje temperatūroje reaguoja su metalais.

Žalvaris. Paprastieji žalvariai. JAV atskiros žalvario rūšys turi pavadinimus. JAV žalvariai vadinami Wrought brasses.

Tirpalai (t-tirpalas ). Neelektrolitų tirpalai. Elektrolitu tirpalai ir jų savybes. Jonų koncentracijos elektrolitų tirpaluose. Vandenilio rodiklis. Tirpumo sandauga. Reakcijos elektrolitų tirpaluose. Druskų hidrolizė.

Stiklo istorija. Stiklo gamyba.

Turinys. Sidabro savybės. Sidabras istorijoje. Sidabro panaudojimas. Sidabro gavyba. Šaltiniai.

Įvadas. Rūgščių ir bazių reakcijos. Pavyzdys: Nukalkinimas. Pavyzdys: Kalkės gali neutralizuoti rūgštį. Pavyzdys: Šnypščiančios tabletės. Pavyzdys: Iš kur gruntiniame vandenyje kalkės? Rūgštieji lietūs. Kas primaišo rūgščių į lietaus vandenį? Žalingas rūgščiųjų lietų poveikis. Kaip kovojama su rūgštėjimu? Svarbiausiųjų rūgščių savybės, gavimas. Druskos rūgštis. Sieros rūgštis. Sulfitinė rūgštis. Azoto rūgštis. Fosforo rūgštis. Anglies rūgštis. Silicio rūgštis. Literatūros sąrašas.